关于化学平衡移动原理 化学平衡的位置,化学平衡的移动问题

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关于化学平衡移动原理 化学平衡的位置,化学平衡的移动问题 化学平衡移动定律实验室可利用SbCl3的水解反应制取SbO3(SbCl3的水解分三步进行,中间产物化学平衡移动是指在一定条件下,一个可逆反应达到平衡状态以后,如果反应条件(如温度、压强,以及参加反应的化学物质的物质的量浓度)改变了新的条件下达到新的平衡, 这叫做化学平衡移动。 可逆反应的平衡状态是在一定条件下(浓度、温度、压强实验室可利用SbCl3的水解反应制取SbO3(SbCl3的水解分三步进行,中间产物化学平衡移动是指在一定条件下,一个可逆反应达到平衡状态以后,如果反应条件(如温度、压强,以及参加反应的化学物质的物质的量浓度)改变了新的条件下达到新的平衡, 这叫做化学平衡移动。 可逆反应的平衡状态是在一定条件下(浓度、温度、压强

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下列原理和定律中,可用于判断化学平衡移动方向的...

下列原理和定律中,可用于判断化学平衡移动方向的是 A.盖斯定律 B.阿 C 试题分析:A、盖斯定律:定压或定容条件下的任意化学反应,在不做其它功时,不论是一步完成的还是几步完成的,其热效应总是相同的(反应热的总值相等)。B、同温同压下,相同体积的任何气体含有相同的分子数,称为阿伏加德罗定律。气体的体积

下列原理和定律中,可用于判断化学平衡移动方向的...

下列原理和定律中,可用于判断化学平衡移动方向的是()A.盖斯定律B.A、盖斯定律是判断反应热的定律,不能判断化学平衡移动,故A不符合;B、阿伏伽德罗定律是判断气体反应关系的定律,不能判断化学平衡移动,故B不符合;C、勒夏特列原理是化学平衡移动原理,是化学平衡移动判断的依据,故C符合;D、质量守恒定律是

化学平衡移动规律

平衡移动的方向一定是降低改变趋势方向进行。 比如:N2+3H2=2NH3,平衡之后 1、拿掉部分NH3,改变了NH3,那么反应就需要生成NH3以补充失掉部分来降低改变的趋势,就是正向移动;加入NH3则相反; 2、拿掉部分N2或者H2,那么反应就需要生成N2和H2

化学平衡中(使平衡向着正反应方向移动)是什么意思

同意楼上。举例:N2+3H2=(可逆)2NH3 氮气氢气合成氨的反应,由于两侧体积不等(压强也就不等),左边4体积右边2体积,所以外界加压时平衡会向压强减小的方向移动,也就是体积变小的方向。平衡向正方向(右)移动。就像楞次定律一样。

简述化学平衡移动原理

影响平衡移动的因素有浓度、压强和温度三种。 浓度对化学平衡的影响 在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度, 平衡向正反应方向移动;减小反应物浓度或增大生成物浓度, 平衡向逆反应方向移动。 压强对化学平衡的影响 在有气体参加

化学平衡移动原理的对比

化学平衡移动原理是指,如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。 该原理最初由勒夏特列与1888年提出,是关于平衡移动判断与多种平衡问题的解决方法的基本原理,也是高中化学平衡最重要的原理之

化学平衡的位置,化学平衡的移动问题

shift to left,shift to right,实质是什么? 为什么很多书上的讲法,你是来秀英语的吧平衡左移和有疑就是根据反应环境,做出适应环境的反应状态,比如外界高温,反应就向着吸热方向西东,外界高压,就向着气体系数少的方向移动。左侧物质浓度高就像右移动等 平衡常数的话就是代表某个反应达到平衡时的状

关于化学平衡移动原理

实验室可利用SbCl3的水解反应制取SbO3(SbCl3的水解分三步进行,中间产物化学平衡移动是指在一定条件下,一个可逆反应达到平衡状态以后,如果反应条件(如温度、压强,以及参加反应的化学物质的物质的量浓度)改变了新的条件下达到新的平衡, 这叫做化学平衡移动。 可逆反应的平衡状态是在一定条件下(浓度、温度、压强

化学平衡向哪边移动时什么意思

假设一可逆反应A+B<=>C 是不是平衡逆反应方向移动,正反应的速率就在逆您好,很高兴回答您的问题。 平衡往哪个方向移动就是指那一边的反应速率更快。 比如反应向正方向移动,那么此时正方向的反应速率就更快,而且,正反应速率的曲线 要在上面。估计您理解错误了。就比如您这个例子,加大压强,平衡向体积减小的方向

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